Question

【题目】酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

（1）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，SO2在该反应中是___________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（2）通入空气前应进行的实验操作是___________。

（3）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为____________g/L。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】 还原剂 装置气密性检查 32bc/a

【解析】(1)SO2 化合价升高，做还原剂显还原性，发生了氧化反应；故答案为：还原剂；

(2)有气体参与的体系应先进行气密性检验；故答案为：气密性检查；

(3)通入空气体积a L/min×5min=5aL，KMnO4物质的量为bL×cmol/L=bcmol，

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

5 2

n(SO2) bcmol

所以 n(SO2)= bcmol，质量为bcmol×64g/mol=160bcg，此次取样处的空气中二氧化硫含量为=g/L，故答案为： 。