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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1
C.NaCl是氧化产物
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：1
【答案】B
【解析】解：A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1，故B正确；
C．生成NaCl，Cl元素化合价降低，则NaCl为还原产物，故C错误；
D．由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知，该反应中1molCl原子失去电子时5molCl原子得到电子，则被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故D错误．
故选B．
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