题目内容
【题目】向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )
A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g
【答案】B
【解析】
AlCl3的物质的量为0.1L×0.25 mol·L－1=0.025mol，其中含Al3+0.025mol，Cl-0.075mol，加入金属钠完全反应后，恰好生成NaCl和NaAlO2，根据原子守恒，n(Na)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.075+0.025=0.1mol，质量为0.1mol×23g/mol=2.3g。故选B。
【题目】碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1 ， 达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 ．
A.增加碳的用量
B.升高温度
C.用CO吸收剂除去CO
D.加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol﹣1则反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H= ．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 ．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v（逆）v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=；
③其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
【题目】高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图1： 
已知1：溶液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）向溶液Ⅰ中加入X的作用是 ．
（2）向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是（填化学式）．
（3）加入H2O2溶液反应的离子方程式是 ．
（4）如图2是Mg2+转化率随温度t的变化示意图：
①t1前Mg2+转化率增大的原因是；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） ．
②向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是 ．
