题目内容
【题目】利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极村料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。
(1) 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiC1溶液。
①B电极区电解液为_______溶液(填化学式)；
②阳极电极反应式为______________；
③电解过程中Li+向_______电极迁移(填“A”或“B”)。
(2) 利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
①铁渣中铁元素的化合价为________。
②Co (OH) 3溶解还原反应的离子方程式为________。
③在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。
【答案】 LiOH 2Cl--2e-=Cl2↑ B +3 2Co(OH)2+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O Co3O4
【解析】（1）①电解时B电极区生成H2，则B电极区为阴极，溶液中的H+得到电子生成H2，OH-浓度增大，Li+移向B电极区，B电极区Li+增大，所以在B电极区生成LiOH，故B电极区电解液为LiOH 。②B电极为阴极，则A电极为阳极，其电解液为LiCl，Cl-失电子生成Cl2，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑。③Li+向阴极移动，也即向B电极移动。
（2）①在溶解还原这一步中，Co(OH)3、Fe(OH)3均被Na2SO3还原为Co2+和Fe2+，然后 Fe2+在NaClO3和O2的作用下又被氧化为+3价的铁元素，Co2+不会被氧化，所以铁渣中铁元素的化合价为+3。②Co(OH)3在酸性条件中被SO32-还原得到Co2+，离子方程式为2Co(OH)2+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O 。③n(CO2)=1.344L÷22.4L/mol =0.06mol，所以CoC2O4的物质的量为0.03mol，Co原子的的物质的量为0.03mol，质量为 0.03mol×59g/mol=1.77g，则燃烧后的固体中含O元素的质量为2.41g-1.77g=0.64g，所以O原子的物质的量为0.64g÷16g/mol =0.04mol，所以钴的氧化物中Co和O的原子个数比为0.03:0.04=3:4，钴氧化物的化学式为Co3O4。
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案【题目】（本题共10分）
在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。
（2）0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的转化率的是 。
A．升高温度 B．向体系中通入A气体
C．减少D的物质的量 D．向体系中通入稀有气体He
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。
