题目内容
【题目】在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（ ）
A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C.产物中的SO 
有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
【答案】AC
【解析】解：A．反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价既升高又降低，则Cu2S既是氧化产物，又是还原产产物，故A正确； B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS被氧化，故C正确；
D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．
故选AC．
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【题目】（本题共10分）
在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g)，在一定温度进行如下反应。
A(g) 
2B(g) + C(g) + D(s) △H =+85．1 kJ / mol
容器内气体总压强(P)与起始压强P0的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示：密闭容器中的压强比等于气体物质的量之比）。
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
P/P0 | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝ 。
（2）0～2 min内的平均反应速率v(B)= 。
（3）下列能提高 A 的转化率的是 。
A．升高温度 B．向体系中通入A气体
C．减少D的物质的量 D．向体系中通入稀有气体He
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n (D) mol 。
（5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时 B 的浓度为 。（保留三位有效数字）。