题目内容

【题目】下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是( )

A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF

【答案】D

【解析】分析:若要想阳离子半径和阴离子半径之比最大,则需要阳离子半径较大,阴离子半径较小,据此分析解答。

详解:阳离子半径和阴离子半径之比最大的应该是阳离子半径较大的和阴离子半径较小的离子构成的化合物。电子层数相同的离子电荷数大的半径小,同一族的原子序数大的半径大,在选项的四个阳离子中,LiNaKCs属于同主族元素,电子层数越多半径越大,所以Cs+是阳离子半径最大的,在阴离子中,F是阴离子中电子层数最少的,所以半径最小,则CsF的阳离子半径和阴离子半径之比最大,答案选D

练习册系列答案
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物有关知识回答下列问题:

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料下列叙述中正确的是______

A.铁在冷的浓硝酸中钝化 B.生铁耐腐蚀性强不易生锈

C.不锈钢是铁合金只含金属元素 D.铁在一定条件下可与水蒸气反应

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L1FeCl3溶液至液体呈透明的红褐色该反应的离子方程式为________________________________

(3) 焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。发生反应的体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、FeX。

①写出并配平该反应的化学方程式:_________________________________

②发生氧化反应的物质是________,反应中4 mol的氧化剂能________(失去得到”)________ mol电子。

③反应中产生了11.2 L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为________

(4)高铁酸钠Na2FeO4 是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取:

2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,X的化学式为___________

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2

由此看来,高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________而能够除去水中悬浮物是因为_______________________________________________________

③下列物质能作净水剂(能除去水中的悬浮物的有____________

A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液

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