[题目]水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是( )A.40℃时.纯水的pH＝7B.温度升高.纯水中的c(H+)增大.c(OH-)减小C.水的电离程度很小.纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱.都可抑制水的电离.使水的离子积减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )

A.40℃时，纯水的pH＝7

B.温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小

C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子

D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

【答案】C

【解析】

A.水的电离是吸热反应，常温下纯水的PH=7，40℃时，纯水的pH<7，故A错误；

B.水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故B错误；

C. 水的电离程度很小，在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为10-7mol/L，因此纯水中主要存在形态是水分子，故C正确；

D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误；

答案：C

练习册系列答案

巧练提分系列答案

Ⅰ、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

（1）装置的连接顺序(从左至右)为A→___________________________________。

（2）检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是________。

Ⅱ、制备氢化铝锂

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（3）写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_________________________。

Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度

（4）按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_____________________。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是__________________。

（5）在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_________(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为_______________________________。

（2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。

比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。

（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。

（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。

（5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。

A. 4 , 5 B. 5 , 8 C. 8 , 4 D. 8 , 5

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	少量的Fe粉中加入足量稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B		左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	氧化性：Cl2>Br2>I2
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸先变蓝后变白	浓氨水呈碱性且有漂白性
D	浓HNO3加热	有红棕色气体产生	HNO3有强氧化性