题目内容
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-,下列叙述不正确的是:
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小,可加入少量水
常温下,根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题:
NH3·H2O | 2×10-5 |
HNO2 | 7×10-4 |
HClO | 3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 K2=4×10-11 |
(1)常温下,等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH)较小,试分析原因: 。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ,NO水解反应的平衡常数Kh= mol·L-1(保留两位有效数字)。
(2)常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液,其pH 7 (填“>”、“<”或“=”);反应NH3·H2O+H2CO3NH+HCO+H2O的平衡常数K= 。
(3) 少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式 :
下表是四个反应的有关信息:
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其它反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | ||
② | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | MnSO4 |
③ | KClO3 | HCl(浓) | Cl2 | Cl2 | |
④ | KMnO4 | HCl(浓) | Cl2 | MnCl2 |
下列结论正确的是
A.第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)
B.第③组反应的产物还有KCl和H2O
C.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+
D.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-
四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
| W | X | Y | Z |
结构 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元 | 最高正价与最 |
(1)Z在元素周期表中位于 族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。
A.自然界中的含量 B.相应氯化物水溶液的pH
C.单质与水反应的难易程度 D.单质与酸反应时失去的电子数
②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。(填对应的离子符号)
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是 ,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。
A.m、n B.m、y C.n、y