题目内容
按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取抗肿瘤活性天然产物。下列说法错误的是
A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置
恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是
A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是（ ）
①分子数之比为11：16 ②体积比为16：11
③密度比为16：11 ④体积比为1：1．
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
将3mol·L－1的Ca(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为
A．mol·L－1 B． mol·L－1 C．mol·L－1 D． mol·L－1
不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是
①NaOH溶液；②Mg(NO3)2溶液；③CuSO4溶液；④KCl溶液。
A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④
下列实验中：①pH试纸的使用；②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液。均用到的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗
20mL0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是
A．沉淀中只有Fe(OH)3 B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C．滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol/L D．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生
已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余.
(1)用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目
(2)比较H+和Zn2+氧化性强弱
(3)消耗盐酸的体积至少为多少升？
(4)生成ZnCl2的物质的量为多少？
(5)标准状况下，最多能收集到多少升气体？
(6)反应中转移的电子的个数
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是：
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水
过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗
bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且
达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是
的物质的量浓度为
mol·L－1 B．
mol·L－1 C．
mol·L－1 D．
mol·L－1
多少升？