25℃时.在pH＝11的某溶液中.由水电离的c(OH-)为:①1.0×10-7 mol/L ②1.0×10-6 mol/L ③1.0×10-3 mol/L ④1.0×10-11 mol/LA．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：

①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L

A．①或② B．②或④ C．①或③ D．③或④

练习册系列答案

相关题目

下列实验中：①pH试纸的使用；②过滤；③蒸发；④配制一定物质的量浓度溶液。均用到的仪器是

A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 试管 D. 分液漏斗

Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )

A．两者均有丁达尔现象 B．两者均能透过半透膜

C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸

常温下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列有关说法不正确的是：

A．根据Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr强

B．加入足量浓AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度积Ksp均不变

C．加入足量浓AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固体的悬浊液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，下列叙述不正确的是：

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）写出图中标序号的对应仪器名称：② ，③ 。仪器②中水流方向为 (填“上进下出”或 “下进上出”)

（2）选择合适的实验方法分离下列混合物，用代表整套装置的字母填空；

①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置；

②分离饱和食盐水与沙子的混合物，选择装置；

③除去自来水中的Cl-等杂质以制取蒸馏水，选择装置；

④分离乙醇和水的混合物，选择装置；

⑤分离汽油和水的混合物，选择装置；

（3）分离碘和水的混合物，可选择下列哪种试剂？ (填序号)，所得分离方法为。

A．四氯化碳 B．乙醇 C．蒸馏水

将V1L0.1mol/L NaOH溶液与V2L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液浓度为0.3 mol/L，如果混合后体积为混合前的体积和，则V1：V2为

A．1:2 B．2:1 C．3:2 D．2:3

盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的是

①金属单 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有①④⑥ C．只有②⑤⑥ D．全部

某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3+、I－、Mg2+、Na+等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色无味气体产生；②向所得橙黄色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A．Al3+、Mg2+、SO32-、I－ B．Mg2+、Na+、CO32-、I－

C．Al3+、Na+、SO32-、I－ D．Al3+、CO32-、Br－、SO32-

试题分类