题目内容

除去下列物质中的杂质，选用的试剂和采取的操作不正确的是 ( )

A．乙烷气体中混有乙烯：酸性高锰酸钾溶液和NaOH溶液，洗气

B．苯中混有苯酚：浓溴水，分液

C．溴化氢气体中混有溴蒸汽：四氯化碳，洗气

D．乙醇中混有乙酸：生石灰，蒸馏

练习册系列答案
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配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为

A．Cu2+、NH3、+2、4 B．Cu+、NH3、+1、4

C．Cu2+、OH－、+2、2 D．Cu2+、NH3、+2、2

答

某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

下列说法不正确的是( )

A．该过程中CeO2为H2O、CO2转变为H2、CO的催化剂

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．1molCeO2参加反应，共生成2x mol的气体

D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO32-＋2H2O

有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：－X、—Y均为官能团)。回答下列问题：

（1）A的结构简式为 。B的结构简式____________

（2）官能团—X的名称为 ，高聚物E链节为 。

（3）反应①的化学方程式为______________

（4）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 (填序号)。

a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基

下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) ( )

A．1 mol石炭酸根含有的电子数目为49

B．标况下1L已烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6/22.4

C．1 mol甲基含有9个电子

D．0.1 mol甘油与足量的钠反应，可生成氢气3.36 L

下列说法正确的是 ( )

A．分子中含有羟基的物质溶于水后，溶液一定显酸性

B．丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯互为同分异构体

C．能发生银镜反应的一定是醛

D．乙醇发生酯化反应断裂碳氧键而失去羟基

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－

D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋

甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。

实验：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5（酸性环境）），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

（1）用离子方程式表示实验中溶液变红的原因： 、 。

（2）甲探究实验中溶液褪色的原因：

I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；

II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

III．向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。

① 实验I说明 ；②实验III说明 。

得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。

如图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。AB区间，c(OH－)＞c(H+)，则c(OH－)与c(CH3COO－)大小关系是

A．c(OH－)一定大于c(CH3COO－) B．c(OH－)一定小于c(CH3COO－)

C．c(OH－)一定等于c(CH3COO－) D．c(OH－)大于、小于或等于c(CH3COO－)

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