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下列仪器中①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙,常用于物质分离的是( )
A.①③④
B.①②⑥
C.①③⑤
D.③④⑦
试题答案
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C
试题分析:漏斗可用于过滤,蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏,分液漏斗可用于分液或萃取,其他仪器与物质的分离无关,故C项正确。
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下列实验操作或结论表述正确的是( )
A.纸层析实验中若选择水做固定相,有机溶剂做流动相,则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些,在毛细现象作用下,随流动相移动的速度快一些
B.判断CuO和MnO
2
对H
2
O
2
分解的催化效率,可通过比较H
2
O
2
溶液析出气泡的快慢程度,或测定单位时间内产生氧气的体积
C.食醋总酸含量测定实验中,实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡,则测定的醋酸含量偏高
D.将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩,冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品,再用酒精洗去晶体表面的水分,加热烘干后称重,计算产率
下列有关实验操作中,正确的是
A.用试管取出试剂瓶中的NaOH溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.银镜反应实验后的废液可先倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.向试管中滴加液体时,胶头滴管必须紧贴试管内壁,避免液体溅出
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
关于下列各装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于探究NH
4
HCO
3
的热稳定性
B.装置②可用于收集H
2
、CO
2
C.装置③中X若为CCl
4
,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH
3
,并吸收多余的氨气
电石(主要成分为CaC
2
,杂质为CaO和CaS)是工业制乙炔的常见原料,某研究性学习小组拟用以下两种方案测定CaC
2
的质量分数,试完成下列各题。
方法一:称取1.40 g样品于圆底烧瓶中,用分液漏斗加入适量的水,使样品反应完全,将产生的无色
气体经B洗气后,通过量气装置测得乙炔气体体积为标准状况下448 mL(不考虑乙炔在水中的溶解,
下同)。
(1)电石水解生成乙炔气体的化学方程式为:
(2)用两个装入适当试剂的广口瓶、两个双孔橡胶塞及导管若干,完成上述实验的装置,请在图中将其补充完整,并注明广口瓶中装入试剂的名称。
(3)对获得准确的气体体积无益的操作有
(
填序号)
①检查装置的气密性;
②恢复到室温后再上下调整量筒位置,使C、D两液面相平;
③在A装置胶塞上再连接一个导管,通入N
2
将A中C
2
H
2
全部进入到B、C中;
④读数时视线与量筒内凹液面最低点相平
(4)由以上数据可计算出样品中CaC
2
的质量分数为____
。
方法二:称取l.40g样品于下图所示石英管中(夹持及加热装置省略),从a处不断缓缓通入空气,高
温灼烧石英管中的样品至反应完全,测得丙溶液的质量比反应前增重了1.80g,反应方程式为:2CaC
2
+
5O
2
=2CaO+ 4CO
2
。
(5)反应完成后,石英管内样品易与管壁产生腐蚀,试用化学方程式解释其原因
(6)甲锥形瓶中酸性高锰酸钾溶液的作用为
(7)由此方法测得的样品中CaC
2
的质量分数比方法一中的____
(填“大”、“小”或“相
等”),从实验装置的角度看,原因为
。
以钡矿粉(主要成份为BaCO
3
,含有Ca
2+
、Fe
2+
、Fe
3+
、Mg
2+
等)制备BaCl
2
·2H
2
O的流程如下:
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为
。
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)
2
和
。
由图可知,为了更好的使Ca
2+
沉淀,还应采取的措施为
。
(3)用BaSO
4
重量法测定产品纯度的步骤为:
步骤1:准确称取0.4~0.6 g BaCl
2
·2H
2
O试样,加入100 ml 水,3 ml 2 mol·L
-1
的HCl溶液加热溶解。
步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1 mol·L
-1
H
2
SO
4
溶液。
步骤3:待BaSO
4
沉降后,
,确认已完全沉淀。
步骤4:过滤,用0.01 mol·L
-1
的稀H
2
SO
4
洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl
-
为止。
步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于
中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl
2
·2H
2
O中Ba
2+
的含量。
①步骤3所缺的操作为
。
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为
。
③步骤5所用瓷质仪器名称为
。滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO
4
易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为
。
④有同学认为用K
2
CrO
4
代替H
2
SO
4
作沉淀剂效果更好,请说明原因
。
[已知:Ksp(BaSO
4
)=1.1×10
-10
Ksp(BaCrO
4
)=1.2×10
-10
]
实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是( )
A.装置甲可用于验证反应的热效应
B.装置乙可定量测定化学反应的速率
C.装置丙可用于实验室以NH
4
Cl为原料制备少量NH
3
D.装置丁a口进气可收集NH
3
、C1
2
等气体
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr
2
O
3
,杂质为SiO
2
、Al
2
O
3
)为原料产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K
2
Cr
2
O
7
的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr
2
O
3
+24NaOH+7KClO
3
12Na
2
CrO
4
+3Fe
2
O
3
+7KCl+12H
2
O。
(1)碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
(2)步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是
。
(3)操作④中,酸化时,CrO2- 4转化为Cr
2
O2- 7,写出平衡转化的离子方程式
;
(4)用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因
。
(5)称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ LH
2
SO
4
和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr
3+
),放于暗处5min。然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa
2
S
2
O
3
标准溶液滴定(I
2
+2S
2
O2- 3=2I
-
+S
4
O2- 6)
①判断达到滴定终点的依据是
;
②若实验中共用去Na
2
S
2
O
3
标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)
(保留2位有效数字)。
下列实验合理的是
关 闭
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