Question

【题目】乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。 请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．

③用浓度为0.1000molL-1 的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL。

（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

（2）本实验滴定达到终点的标志是________________；

（3）通过上述数据，求得x=______；

讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x会__________。

Answer 1

【答案】 甲 当滴最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色 2 偏小 偏小

【解析】（1）因为KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故答案为：甲；（2）可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；（3）由题给化学方程式及数据可知，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；2.520g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为：0.100 0 mol/L×20.00 mL×10-3 L/mL×=0.0200 mol，0.02molH2C2O4的质量为0.02mol×90g/mol=1.8g，所以2.520g H2C2O4xH2O中水的物质的量为2.520g-1.8g=0.72g，其物质的量==0.04mol，则x=2，故答案为：2；（3）①若滴定终点时仰视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此所得n（H2C2O4）偏大，则n（H2O）偏小，x偏小；故答案为：偏小；②同理，若酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小，故答案为：偏小。