题目内容
已知H+ +OH- = H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ,下列反应中放出57.3 kJ热量的是( )
A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水 D.稀NaOH与98.3%硫酸生成1 mol水
【答案】
C
【解析】A中生成物水是2mol,不正确。B中氨水是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以放出的热量要小于57.3 kJ,不正确,D中硫酸是浓硫酸,溶于水会放热,因此放出的热量大于57.3 kJ,不正确。所以正确的答案是C。
练习册系列答案
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已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量,下列过程中放出热量为57.3kJ的是( )
A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 | B、稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O | C、稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O | D、稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O |