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已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ,下列反应中放出57.3 kJ热量的是( )
A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
C
解析:A中生成2mol和水,放出的热量是114.6kJ,B中氨水在电离过程中要吸热,放出的热量小于57.3kJ。浓硫酸溶于水放出大量的热,所以放出的热量大于57.3kJ。C中强酸和强碱的反应,生成物恰好是1mol,C正确,答案选C。
练习册系列答案
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已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量,下列过程中放出热量为57.3kJ的是( )
A、1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应 | B、稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O | C、稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O | D、稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O |