题目内容
可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是
| A．FeCl3溶液 | B．稀硫酸 |
| C．酸性高锰酸钾溶液 | D．NaOH溶液 |
A
解析试题分析：氯化铁和乙醇互溶，与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，和溴乙烷分层，有机层在下层，和碘化钾发生氧化还原反应生成单质碘，和苯酚反应显紫色，和苯分层，有机层在上层，实验可以鉴别。稀硫酸不能鉴别乙醇、碘化钾和苯酚溶液；酸性高锰酸钾溶液不能鉴别乙醇和硝酸银；氢氧化钠溶液只能鉴别硝酸银、溴乙烷和苯，答案选A。
考点：考查物质的鉴别
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。答题注意利用不同的现象来鉴别是解答本题的关键，熟悉物质的性质、逐一排除即可解答，题目难度不大。
实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是
| A．从KI和I2的固体混合物中回收I2，可使用如图甲所示实验装置 |
| B．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置 |
| C．实验室制氨气，如图丙所示 |
| D．分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示 |
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
| A．酒精和水 | B．碘和四氯化碳 | C．水和四氯化碳 | D．汽油和植物油 |
除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的
| A．饱和NaOH溶液 | B．饱和NaHCO3溶液 |
| C．饱和Na2CO3溶液 | D．水 |
下列除去杂质的方法正确的是
①除去乙烷中少量的乙烯：一定条件下通入H2
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏
③获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏
④除去乙醇中少量的水：加足量新制生石灰，蒸馏
| A．①② | B．②③ |
| C．③④ | D．②④ |
区别乙醇、苯和溴苯，最简单的方法是( )
| A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置 |
| B．与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热 |
| C．加蒸馏水后振荡，静置 |
| D．加硝酸银溶液后振荡，静置 |
甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解。Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2 +2HCHO + H2O2 = Ca(HCOO)2 + 2H2O + H2↑。
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1∶2∶1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品。
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是 。
（2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是 。
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是 。
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是 ；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是 。最后经结晶分离、干燥得产品。
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙。结合如图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)，现提供的试剂有：a.甲酸钠，b.5mol·L－1硝酸，c. 5mol·L－1盐酸，d. 5mol·L－1硫酸，e. 3%H2O2溶液，f.澄清石灰水。
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤
| 金属 离子 | 开始沉淀 的pH | 沉淀完全 的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Al3＋ | 3. 0 | 5. 0 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
步骤1.称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用。
步骤2. 。
步骤3. 。
步骤4.过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、 、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体。
