题目内容

元素之间通过不同的化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关化学键与晶体的说法正确的是
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高
B

试题分析：A、可以含有非极性键，如双氧水，错误；B、共价化合物熔融不电离，正确；C、铵盐为离子化合物，错误；D、分子晶体的溶沸点与分子间作用力有关于化学键无关，错误。
练习册系列答案
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在下图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：
从A～D中选择符合表中各项要求填入相应位置。
氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是
A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶
C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰
(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)单质铁属于______晶体，将FeCl3溶液加热蒸干，灼烧所得的物质是______ (填化学式)：
(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______，画出呈深蓝色的离子的结构式______．
写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式：____________________________________．
(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有FeCO3沉淀生成，写出其化学方程式____________．
下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（   ）
A．            B． 金刚石、
C． HF、SiC、Ar                D．
下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是
A．冰、干冰、氯化钠、金刚石B．汞、钠、烧碱、二氧化硅
C．NaCl、KCl、CsClD．H2O、H2S、H2Se、H2Te
下列各组物质的晶体中，晶体类型相同的是
A．CO2和SiO2B．CO2和H2O
C．NaCl和HClD．CCl4和KCl
某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶角和面心，则该晶体的化学式为（  ）。
A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A7
物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是（  ）。
A．镁的硬度小于铝
B．镁的熔、沸点低于钙
C．镁的硬度大于钾
D．钙的熔、沸点高于钾

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