题目内容

【题目】在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为(　　)

①3体积　②4体积　③5体积　④5.5体积　⑤2体积

A.③B.⑤C.④或⑤D.②或⑤

【答案】C

【解析】

根据4NO2＋O2＋2H2O═4HNO3、4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。

由，则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3；

①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5＋4＝5.5体积；

②若剩余气体为氧气，则4NO＋3O2＋2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为＝2体积；

故答案选C。

练习册系列答案
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下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

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(2)“除铝”时调节溶液pH范围为__，该过程中主要反应的离子方程式为__。

(3)“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__。

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已知：①酸性KMnO4溶液可将NO及NO2-氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

②HNO2具有不稳定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。

回答下列问题：

(1)按气流方向连接仪器接口______________(填接口字母)。

(2)实验过程中C装置内观察到的现象是___________________________。

(3)Na2O2充分反应后，测定NaNO2含量：称取反应后B中固体样品3.45g溶于蒸馏水，冷却后用0.50mol· L-1酸性KMnO4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为20.00mL。

①该测定实验需要用到下列仪器中的___________(填序号)。

a．锥形瓶 b．容量瓶 c．胶头滴管 d．酸式滴定管 e．碱式滴定管 f．玻璃棒

②假定其他物质不与KMnO4反应，则固体样品中NaNO2的纯度为____％。

③实验得到NaNO2的含量明显偏低，分析样品中含有的主要杂质为_____(填化学式)。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B装置之前加装盛有_____(填药品名称)的______(填仪器名称)。

(4)设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性________________________。

(提供的试剂：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)

【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

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，下列有关说法错误的是　　

A. 氧化性

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【题目】

镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为_____，排布时能量最高的电子所占能级的原子轨道有____个伸展方向。

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物质

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

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①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。

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