溶液.胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一.稳定.透明题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否是大量分子或离子的集合体　　　B．分散质粒子直径的大小

C．是否能通过滤纸或半透膜　　　　　　D．是否均一、稳定、透明

【解析】

试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，选B。

考点：考查胶体的概念。

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阅读下列材料后回答问题。

一个体重60 kg健康的成年人，体内约含有4 g铁，这4 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时， ①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作___________剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作___________剂，具有___________性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______________

（并用单线桥法标出该式中的电子转移方向和数目）。

金属钠长期露置在空气中，最后转变为（）

A．Na2CO3 B．Na2O2 C．NaOH D．Na2O

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

（1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）：

试剂①_______________________；试剂③________________________。

（2）判断试剂①已过量的方法是：________________________________________。

（3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：

（4）操作①是利用半透膜进行分离提纯。

操作①的实验结果：淀粉（填“能”或“不能”）透过半透膜；

SO42- （填“能”或“不能”）透过半透膜；

请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：

限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、

碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①
②

下列关于叙述正确的是

A．物质的量是含有一定数目粒子的集合体

B．摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量

C．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积

D．40gNaOH溶解在1L水中，形成溶液溶质的物质的量浓度为1 mol/L

将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。

提示：Na2CO3与盐酸是分步进行的，第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

请回答下列问题：

（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。

（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL(标准状况)。

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、OH—、Cl—

B．Na+、Fe2+、SO42—、NO3—

C．Mg2+、Na+、SO42—、 Clˉ

D．K+、Na+、NO3—、CO32—

实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A~G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：E ，F

（2）下列实验操作中用到仪器G的是（选填下列选项的编号字母）。

a．分离水和CC14的混合物

b．分离水和酒精的混合物

c．分离水和泥砂的混合物

（3）实验室配制100mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是（选填下列选项的编号字母）。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需要10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和（选填仪器的编号字母）。

下列变化不可能通过一步实验直接完成的是

A.Al(OH)3→Al2O3 B.Al2O3→Al(OH)3 C.Al→AlO2－ D.AlCl3→Al(OH)3

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