Question

将1.66g碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mo1/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示。

提示：Na2CO3与盐酸是分步进行的，第一步为Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

请回答下列问题：

（1）OA段是盐酸与Na2CO3和NaOH发生的反应，反应后溶液中的溶质有 (填化学式)。

（2）当到达B点时，产生CO2的体积为 mL(标准状况)。

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

 

Answer 1

（1）NaCl、NaHCO3 (共2分；答对1个给1分，答错一个不给分)

（2）224 (2分)

 

【解析】

试题分析：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，则OA段反应后溶液中溶质为NaCl、NaHCO3；（2）由c?V可知，AB段消耗的n(HCl)=1mol/L×(35—25)×10—3L=0.01mol；由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，n(CO2)=n(HCl)=0.01mol；由n?Vm可知，V(CO2)=0.224L=224mL；（3）【解析】

NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

1 1 1 1

0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol

由n?M可知，m(Na2CO3)=1.06g

w(Na2CO3)=×100%=63.9%

答：碳酸钠的质量分数为63.9%。

考点：考查钠元素及其化合物、化学计算等相关知识。