Question

将32g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请完成下列空格：
（1）写出Cu与稀硝酸反应离子方程式：

 

（2）向反应后所得溶液中加入足量的氢氧化钠，生成氢氧化铜的质量是

 

g；
（3）V_NO=

 

L；V_NO2=

 

L（标准状况下）

Answer 1

考点：硝酸的化学性质,化学方程式的有关计算

专题：氮族元素

分析：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水；
（2）根据Cu元素守恒计算氢氧化铜质量；
（3）令NO和NO₂的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者体积列方程，进而计算各自体积．

解答： 解：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）32g铜的物质的量=

32g

64g/mol

=0.5mol，根据Cu元素守恒，氢氧化铜的物质的量为0.5mol，故氢氧化铜的质量=0.5mol×98g/mol=49g，
故答案为：49；
（3）令NO和NO₂的物质的量分别为x mol、y mol，根据电子转移守恒与二者体积列方程，则：

3x+y=0.5×2 x+y= 11.2 22.4

解得：x=0.25、y=0.25
故V（NO）=V（NO₂）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案为：5.6；5.6．

点评：本题考查方程式有关计算，难度不大，注意利用守恒思想进行解答．