题目内容
C和Si分别是构成生命体和岩石的重要元素．
（1）CH4和SiH4沸点较高的是 ．原因是 ．稳定性较高的是 ．
（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为 ．微粒间存在的作用力是 ．
（3）CO2形成的干冰晶体与SiO2晶体相比，下列说法不正确的有 ．
A．中心原子的杂化方式不同
B．构成晶体的微粒种类不同
C．晶体内微粒间作用力不同
D．晶体导电性不同
E．常温时，晶体挥发性不同
（4）已知键能数据如下，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．写出Si（s）在O2中燃烧生成SiO2（s）的热化学方程式 ．
（5）氨基酸是构成蛋白质的物质基础，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的电负性从大到小为 ．
（1）CH4和SiH4沸点较高的是
（2）SiC的晶体结构与晶体硅相似，其中C原子的杂化方式为
（3）CO2形成的干冰晶体与SiO2晶体相比，下列说法不正确的有
A．中心原子的杂化方式不同
B．构成晶体的微粒种类不同
C．晶体内微粒间作用力不同
D．晶体导电性不同
E．常温时，晶体挥发性不同
（4）已知键能数据如下，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．写出Si（s）在O2中燃烧生成SiO2（s）的热化学方程式
| 化学键 | Si-O | O=O | Si-Si |
| 键能（kJ?mol-1） | 460 | 498 | 226 |
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化,化学键与晶体结构
分析：（1）根据相对分子质量判断；非金属性越强，则氢化物越稳定；
（2）根据价层电子对数判断；非金属原子间易形成共价键；
（3）干冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，根据晶体的构成微粒分析；
（4）依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算；
（5）根据元素的非金属性判断，非金属性越强，则电负性越强．
（2）根据价层电子对数判断；非金属原子间易形成共价键；
（3）干冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，根据晶体的构成微粒分析；
（4）依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算；
（5）根据元素的非金属性判断，非金属性越强，则电负性越强．
解答：
解：（1）属于同主族元素形成的氢化物，组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，所以SiH4沸点较高；非金属性越强，则氢化物越稳定，非金属性：C＞Si，则稳定性较高的是CH4；
故答案为：SiH4；组成结构相似物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；CH4；
（2）SiC中C与Si形成4个σ键，为sp3杂化；SiC中C与Si之间通过共价键结合，故答案为：sp3；共价键；
（3）干冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，
A．CO2中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化；SiO2中Si与O原子形成4个σ键，属于sp3杂化；所以中心原子的杂化方式不同，故A正确；
B．干冰属于分子晶体，由分子构成，二氧化硅属于原子晶体由原子构成，所以构成晶体的微粒种类不同，故B正确；
C．干冰属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，二氧化硅属于原子晶，原子间由共价键结合，所以晶体内微粒间作用力不同，故C正确；
D．CO2与SiO2均属于共价化合物，均不导电，所以晶体导电性相同，故D错误；
E．常温时，干冰易升华，二氧化硅熔点很高，所以晶体挥发性不，故E正确；
故答案为：D；
（4）已知△H=反应物键能总和-生成物键能总和，
1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则△H=2×226+498-4×460=-890kJ?mol-1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1，
故答案为：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1；
（5）元素的非金属性越强，则电负性越强，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的非金属性：O＞N＞C＞H，则电负性：O＞N＞C＞H，
故答案为：O＞N＞C＞H．
故答案为：SiH4；组成结构相似物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高；CH4；
（2）SiC中C与Si形成4个σ键，为sp3杂化；SiC中C与Si之间通过共价键结合，故答案为：sp3；共价键；
（3）干冰属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，
A．CO2中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化；SiO2中Si与O原子形成4个σ键，属于sp3杂化；所以中心原子的杂化方式不同，故A正确；
B．干冰属于分子晶体，由分子构成，二氧化硅属于原子晶体由原子构成，所以构成晶体的微粒种类不同，故B正确；
C．干冰属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，二氧化硅属于原子晶，原子间由共价键结合，所以晶体内微粒间作用力不同，故C正确；
D．CO2与SiO2均属于共价化合物，均不导电，所以晶体导电性相同，故D错误；
E．常温时，干冰易升华，二氧化硅熔点很高，所以晶体挥发性不，故E正确；
故答案为：D；
（4）已知△H=反应物键能总和-生成物键能总和，
1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，则△H=2×226+498-4×460=-890kJ?mol-1，则Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1，
故答案为：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1；
（5）元素的非金属性越强，则电负性越强，甘氨酸H2N-CH2-COOH中，各元素的非金属性：O＞N＞C＞H，则电负性：O＞N＞C＞H，
故答案为：O＞N＞C＞H．
点评：本题考查了氢化物的沸点比较、氢化物的稳定性、晶体、杂化类型、反应热的计算、电负性等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查，难度中等．
练习册系列答案
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