题目内容

【题目】Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

Ｏ３的分子结构

（1）臭氧与氧气的关系是___________。

（2）选出下列分子中与Ｏ３分子属于等电子体的是 。

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有_______ 对孤对电子。

（4）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________。

【答案】 (1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）否

【解析】

试题分析：（1）臭氧与氧气都是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体。

（2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则与Ｏ３分子属于等电子体的是二氧化硫，答案选C。

（3）根据臭氧的结构和孤对电子的含义可知，臭氧分子中含有的孤对电子有2＋1＋2＝5对。

（4）Ｏ３与Ｏ２是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，但没有电子的得失，所以不是氧化还原反应。

练习册系列答案
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下列有关叙述正确的是

A. X分子中所有原子处于同一平面

B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反应

C. 可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z

D. 1 mol Y跟足量H2反应，最多消耗3 mol H2

【题目】乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药，可由苯胺和乙酸反应制备：

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质

熔点

沸点

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

－6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

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【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

（1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

（2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

（3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

（4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

（5）固体物质A的成分________（写名称）。

（6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

（7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

【题目】在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量比为（ ）

A.1∶2B.2∶1C.1∶3D.3∶1

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（2）当X为二氧化硫气体，Y为品红溶液时，可观察到的现象是_______，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有_______性，反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，可观察到的现象是_______。

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【题目】（12分）某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步骤进行：

①准确称量m g样品（2~3g）；

②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使之完全反应；

④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

请根据上面的叙述回答：

（1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量 。

A．比mg多 B．比mg少 C．恰好为mg

（2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。

（3）配制250mL溶液时，除需250mL的容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是 。

（4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。

（5）若坩埚质量为W1g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。

（6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①NaCl ②Fe2（SO4）3

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A.溶液、胶体、浊液
B.浊液、胶体、溶液
C.胶体、浊液、溶液
D.浊液、溶液、胶体

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