题目内容
【题目】下列递变规律正确的是
A. 钠、镁、铝、硅的还原性依次增强
B. P、S、Cl的原子半径依次增大
C. HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D. Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性依次增强
【答案】D
【解析】A.钠、镁、铝、硅是同周期元素,核电荷数递增,金属性减弱,还原性依次减弱,故A错误;B.P、S、Cl是同周期主族元素,核电荷数递增,其原子半径依次减小,故B错误;C.Cl、S、P非金属性依次减弱,则HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱,故C错误;D.Na、Mg、Al金属性依次减弱,则Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH的碱性依次增强,故D正确;答案为D。
练习册系列答案
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【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热.
化学键 | Si﹣O | Si﹣Cl | H﹣H | H﹣Cl | Si﹣Si | Si﹣C |
E(kJmol﹣1) | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g),(已知1mol晶体Si中有2molSi﹣Si键),该反应的产生的热量为( )
A.吸收412 kJmol﹣1
B.放出412 kJmol﹣1
C.吸收236 kJmol﹣1
D.放出236 kJmol﹣1