题目内容

【题目】化合物F是一种药物合成的中间体,F的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

1的名称为____

2D中含氧官能团的名称为____

3B→C的反应方程式为____

4D→E的反应类型为____

5C的同分异构体有多种,其中苯环上连有—ONa2—CH3的同分异构体还有____种,写出核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____

6)依他尼酸钠()是一种高效利尿药物,参考以上合成路线中的相关信息,设计以 为原料(其他原料自选)合成依他尼酸钠的合成路线。________________

【答案】2-氯丙酸 羧基、醚键 取代反应 5

【解析】

由流程图可知:A在催化剂作用下发生苯环上溴代反应生成BB发生取代反应生成CC发生信息中取代反应生成D,由信息D发生取代反应生成E,由E的结构、反应条件,逆推可知DCB.对比EF的结构,可知E的羧基与碳酸钠反应,E中亚甲基与甲醛发生加成反应、消去反应引入碳碳双键,最终生成F

6)模仿CF的转化,可知先与ClCH2COOH反应,产物再与CH3CH2CH2COCl/AlCl3CS2作用,最后与HCHO反应得到目标物。

1Cl为取代基,丙酸为母体从羧基中C原子起编碳号,名称为:2-氯丙酸;

2DD中含氧官能团的名称为:羧基、醚键;

3BC的反应方程式为:

4DE是苯环上H原子被-COCH2CH3替代,属于取代反应;

5C)的同分异构体有多种,其中苯环上连有—ONa2—CH3的同分异构体,2个甲基有邻、间、对3种位置结构,对应的-ONa分别有2种、3种、1种位置结构,共有6种,不包括C本身还有5种,核磁共振氢谱为3组峰,峰面积之比为621的同分异构体的结构简式为:

6)模仿CF的转化,可知先与ClCH2COOH反应,产物再与CH3CH2CH2COCl/AlCl3CS2作用,最后与HCHO反应得到目标物,合成路线流程图为:

练习册系列答案
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【题目】氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物,有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

1N2O又称笑气,有轻微的麻醉作用,N2O在一定条件下可分解为N2O2。回答下列问题:

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) H1=+180.5kJmol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H2=-114.14kJmol-1

3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) H3=-115.52kJmol-1

则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) H=_______ kJmol-1

2)汽车尾气中的NOCO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图

①已知T2>T1,则反应2NO(g)+2CO(g)2N2(g)+2CO2(g)H___0(填“>”“=”或“<”)

②该反应达到平衡后,为同时提高反应速率和NO的转化率,可采取的措施有____(填字母序号)

a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积 c.增加CO的浓度 d.升高温度

③压强为10MPa、温度为T1下,若反应进行到20min达到平衡状态,此时容器的体积为4L,则用N2的浓度变化表示的平均反应速率vN2)=____,该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)

④在D点,对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。

3)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3NOx反应生成N2,将一定比例的O2NH3NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应,反应相同时间,NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

①在50~150℃范围内随温度升高,NOx的去除率迅速上升的原因____

②当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___

【题目】CO2和CO可作为工业合成甲醇(CH3OH)的直接碳源,还可利用CO2据电化学原理制备塑料,既减少工业生产对乙烯的依赖,又达到减少CO2排放的目的。

(1)利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内,催化剂中CuO的质量分数对CO2的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示:

ω(CuO)/%

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的产率

25%

30%

35%

45%

50%

65%

55%

53%

50%

CO2的转化率

10%

13%

15%

20%

35%

45%

40%

35%

30%

由表可知,CuO的质量分数为________催化效果最佳。

(2)利用CO和H2在一定条件下可合成甲醇,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),其两种反应过程中能量的变化曲线如下图a、b所示,下列说法正确的是______

A.上述反应的ΔH=-91kJ·mol-1

B.a反应正反应的活化能为510kJ·mol-1

C.b过程中第Ⅰ阶段为吸热反应,第Ⅱ阶段为放热反应

D.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和ΔH

E.b过程的反应速率:第Ⅱ阶段>第Ⅰ阶段

(3)①在1L的恒定密闭容器中按物质的量之比1︰2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示,则压强P2________P1(填“>”、“<”或“=”);平衡由A点移至C点、D点移至B点,分别可采取的具体措施为________________;在c点时,CO的转化率为________

②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示,则L、M两点容器内压强:P(M)________2P(L);平衡常数:K(M)________K(L)。(填“>”、“<”或“=”)

(4)以纳米二氧化钛膜为工作电极,稀硫酸为电解质溶液,在一定条件下通入CO2进行电解,在阴极可制得低密度聚乙烯(简称LDPE)。

①电解时,阴极的电极反应式是________

②工业上生产1.4×102kg的LDPE,理论上需要标准状况下________L的CO2

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