题目内容
【题目】氮的氧化物(NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
（1）N2O又称笑气，有轻微的麻醉作用，N2O在一定条件下可分解为N2、O2。回答下列问题：
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) △H=_______ kJmol-1
（2）汽车尾气中的NO和CO可在催化剂作用下生成无污染的气体而除去。在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应,测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如下图
①已知T2>T1，则反应2NO(g)+2CO(g)
2N2(g)+2CO2(g)，△H___0（填“>”“=”或“<”）
②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施有____(填字母序号)
a．改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加CO的浓度 d．升高温度
③压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，此时容器的体积为4L，则用N2的浓度变化表示的平均反应速率v（N2)=____，该温度下用分压表示的平衡常数Kp= ___MPa-1(分压=总压×物质的量分数)。
④在D点，对反应容器升温的同时扩大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中____点。
（3）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。
①在50℃~150℃范围内随温度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是____。
②当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___。
【答案】-244.1 ＜ bc 0.025 mol·L-1·min-1 4/45（或0.089) A 催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快 催化剂活性下降（或NH3与O2反应生成了NO）
【解析】
（1）根据盖斯定律计算△H；
（2）①可逆反应升高温度平衡向吸热反应方向移动；
②为提高反应速率同时提高NO的转化率，需要改变条件平衡正向进行；
③在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，NO体积分数为25%，结合三行计算列式计算，v（N2）=△c/△t，该温度下平衡常数Kp=生成物平衡分压幂次方乘积/反应物平衡分压幂次方乘积；
④若在D点升温的同时扩大体积至体系压强减小，则平衡会正向移动，NO的体积分数增大；
（3）①在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低；
②在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO。
（1）已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJmol-1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=-114.14kJmol-1
③3NO(g)=N2O(g)+NO2(g) △H3=-115.52kJmol-1
由盖斯定律可知，②-①2-③2得2N2O（g）=2N2（g）+O2（g），则△H=-114.14 kJmol-1 -（+180.5kJ·mol-1）2-（-115.52kJmol-1）2=-244.1kJ·mol－1，则反应2N2O (g)=2N2(g)+O2(g) △H=-244.1kJmol-1；
（2）①已知T2＞T1，由图示可知反应2NO（g）+2CO（g）
2N2（g）+2CO2（g），升高温度后，平衡后NO的体积分数增大，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则△H＜0；
②2CO（g）+2NO（g）
N2（g+2CO2（g）△H＜0；
a．改用高效催化剂加快反应速率，平衡不变，转化率不变，故a不能同时提高反应速率和NO的转化率；
b．缩小容器的体积，体系内压强增大，反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故b能同时提高反应速率和NO的转化率；
c．增加CO的浓度反应速率增大，平衡正向进行，NO的转化率增大，故c能同时提高反应速率和NO的转化率；
d．升高温度反应速率增大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，NO的转化率减小，故d不能同时提高反应速率和NO的转化率；故选bc；
③在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，NO体积分数为25%，结合三行计算列式计算，设反应生成氮气物质的量为x，
2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=-749 kJ·mol－1；
起始量（mol） 10 8 0 0
变化量（mol） 2x 2x x 2x
平衡量（mol） 10-2x 8-2x x 2x
（8-2x）/(10-2x＋8-2x+x+2x)×100%=25%，x=2mol，v（N2）=△c/△t=2mol/(4L×20min)=0.025 mol·L-1·min-1；
平衡气体总物质的量=16mol，该温度下平衡常数Kp=
=0.089（MPa）-1；
④若在D点升温的同时扩大体积至体系压强减小，则平衡会逆向移动，NO的体积分数增大，重新达到的平衡状态可能是图中A点；
（3）在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性降低，根据图知：
①催化剂活性随温度升高而增大，使NOx去除反应速率迅速增大；温度升高，反应速率加快.
②在一定温度范围内催化剂活性较大，超过其温度范围，催化剂活性下降；（或在温度、催化剂条件下，氨气能被催化氧化生成NO），
轻巧夺冠周测月考直通中考系列答案
【题目】用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
（1）准确配制0.20mol·L-1的氢氧化钠溶液250mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有____________________
（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1.
（3）用0.20mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 _______________，直到滴定终点。
（4）达到滴定终点的标志是_______________________________________________________
（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________________。
A. 未用标准液润洗碱式滴定管
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【题目】实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：
（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K=c(H2O)/[ c(CO)·c(H2)]所对应的化学反应方程式为：________。
（2）已知在一定温度下：
①C(s)+CO2(g) 
2CO(g) △H1=a kJ/mol 平衡常数K1；
②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=b kJ/mol 平衡常数K2；
③C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H3 平衡常数K3。
则K1、K2、K3之间的关系是：________，△H3=________（用含a、b的代数式表示）。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
该反应的正反应方向是________反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：________。
