生活和生产中常用到胶体的性质.请看下述四例:(1)做实验时.手指不慎被玻璃划破.可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血.其原理是 .(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量.解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌.使微粒直径在10-9-10-7m之间.然后插入两根电极.再接通直流电源.这时阳极聚集陶土胶粒.阴极聚集氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述四例：
(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是
_______________________________________________。
(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10^－⁹～10^－⁷m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是________。
(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。
(4)四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐(FeO₄²^—)，FeO₄²^—有强氧化性，可以杀菌消毒。高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是 ______________________________________________________

(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚
(2)陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷．向阴极移动
(3)电泳
(4)其还原产物Fe³^＋水解生成的Fe(OH)₃胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用

解析

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有KCl、NaCl、Na₂CO₃的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5％，氯元素的质量分数为27.08％，则Na₂CO₃的质量分数约为

分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的是

无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法是。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl②	③ ④Ba(OH)₂	⑤Na₂CO₃⑥	⑦CO₂ ⑧Na₂O₂

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：                             。
(4)呼吸面具中用⑧作为O₂来源的反应原理为：                               。
(5)实验室制备⑦常用       和       反应，检验该气体的方法是                 。

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是                                      (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)     (填“等于”、“大于”或“小于”)0．1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（3）

如图是0．1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是       (填写字母)，导致pH随温度变化的原因是                                                                 ；
②20 ℃时，0．1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³^＋)＝       。
（4）室温时，向100 mL 0．1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0．1 mol·L^－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是           ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是                             。

根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①H₂SO₄ ②______	③NaOH ④______	⑤Na₂SO₄ ⑥______	⑦SO₂ ⑧Na₂O	⑨HCl ⑩_____

（1）请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、O、C、N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④、⑥、⑩后面的横线上。
（2）⑦和⑧可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（3）将⑦通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______________________________________。
（4）⑨极易溶于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是_____________________________________________。

（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处。

编号	物质	试剂名称或化学式
①	除杂质：NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
②	除杂质：SiO₂（CaCO₃）
③	除杂质：FeCl₂溶液（FeCl₃）
④	鉴别：Na₂CO₃ Na₂SiO₃ Na₂SO₃溶液
⑤	鉴别：（NH₄）₂SO₄ NH₄C1 Na₂SO₄溶液

（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为　反应。写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：。写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式，其中水作为剂。（填氧化剂、还原剂等）

（3）将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实验证明，SO₂和Cl₂在溶液中发生了氧化还原反应，且SO₂被氧化，该反应的离子方程式是。

现有下列4组物质：

A．CaO、MgO、CO₂、CuO	B．H₂、Cl₂、N₂、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn	D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

（1）填写下表中的空白

	A组	B组	C组	D组
分类标准	金属氧化物		金属单质
不属于该类别的物质		Cu		H₂O

（2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，写出该反应的化学方程式。

加入HCl溶液后,溶液中离子数目会减少的是

A．CO₃^2-

B．Al³⁺

C．SO₄^2-

D．HCO₃^-

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