题目内容

【题目】

1W原子的核外电子排布式为_________

2)均由XYZ三种元素组成的三种常见物质ABC分别属于酸、碱、盐,其化学式依次为____________________________,推测盐中阴离子的空间构型为__________,其中心原子杂化方式为__________

3ZW两种元素电负性的大小关系为____YZ两种元素第一电离能的大小关系为____

4CO的结构可表示为CO,元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据(单位:kJ·mol-1:

结合数据说明COY2活泼的原因:_____

意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子,其结构如图所示,请结合上表数据分析,下列说法中,正确的是_____

AY4为一种新型化合物 BY4Y2互为同素异形体

CY4的沸点比P4(白磷)高 D1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

【答案】(11s22s22p63s23p4 (1)

2HNO3NH3·H2O NH4NO3(3) 平面三角形 (2) sp2(1)

3OSSO (1) NO ON (1)

4断裂第一个π键消耗能量:CO 273kJ·mol-1N2523.3kJ·mol-1,CO中第一个π键更容易断裂,CON2活泼 (3) ② BD (3)

【解析】试题分析:原子序数由小到大排列的四种短周期元素XYZW,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,则X为氢元素;YZ左右相邻,ZW位于同主族,原子序数YZW,则三者的相对位置为,令Y的原子序数为a,则Z的原子序数为a+1W的原子序数为a+9,所以a+a+1+a+9=32-1,解得a=7,故X为氢元素,Y为氮元素,Z为氧元素,W为硫元素。

1WS元素,S原子的电子排布式为: 1s22s22p63s23p4

2HNO三种元素组成的三种常见物质,分别属于酸、碱、盐,为HNO3NH3·H2O NH4NO3NO3N原子作为中心原子提供5个电子,当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子,NO3有一个负电荷,多1个电子,所以价电子一共6个,即3对。所以没有孤对电子,空间构型为平面三角形,中心原子杂化方式为sp2

3OS元素位于同主族,电负性OS;第一电离能NO

4①CO断裂第一个π键消耗能量为1071.9kJmol1-798.9kJmol1=273kJ·mol-1, N2断裂第一个π键消耗能量为941.7 kJmol1-418.4kJmol1=523.3kJ·mol-1,CO中第一个π键更容易断裂,CON2活泼。

②AN4为单质,错误;BN4N2N元素组成的结构和性质不同的单质,互为同素异形体,正确;CN4P4为结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越大,所以沸点N4<P4,错误;D1 mol N4气体转变为N2放出的热量为:2mol×941.7kJmol1-6mol×154.8kJmol1=954.6kJ

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网