题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NA

B.25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA

C.7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NA

D.在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成NA个乙酸乙酯分子

【答案】A

【解析】略

练习册系列答案
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【题目】

（1）W原子的核外电子排布式为_________。

（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。

（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为____；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为____。

（4）CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。

②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

A．Y4为一种新型化合物 B．Y4与Y2互为同素异形体

C．Y4的沸点比P4（白磷）高 D．1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量

【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：

⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

⑵有关G的下列说法正确的是_________。

A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

⑶E的结构简式为_________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【题目】25℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈

A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定

【题目】(15分)为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O．36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为 。

(已知)

【题目】有下列各组微粒：

A．12C和14C B．O2和O3

C．H、D、T D．金刚石和石墨

E．CH3OH和

F．和

用序号填空:

（1）互为同位素的是______；

（2）互为同素异形体的是______；

（3）互为同分异构体的是______。

【题目】下列叙述正确的是

A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C. 反应活化能越高，该反应越易进行

D. 锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除

【题目】（1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______。（填增大、减小、不变、或可能增大也可能减小)。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。

(3 )t℃(高于850℃ )，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质变化如下表。

①表中3 min～4 min之间反应________(达到平衡，正向进行，逆向进行)；C1数值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选).

a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

【题目】下列实验所采取的方法正确的是

A. 除去苯中的苯酚，加入溴水后过滤 B. 除去硝基苯中的NO2，加入NaOH溶液后分液

C. 分离苯和溴苯，加水后分液 D. 可用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

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