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【题目】常温时，100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。已知：p
= -lg。下列说法不正确的是
A.水的电离程度：Y>X>W
B.NaHA溶液呈酸性
C.反应H2A+A2- 
2HA-的平衡常数K=105.6
D.Y点溶液中：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)
【答案】C
【解析】
第一次反应终点：
，第二次反应终点：
，第二次反应终点pH=11.9，为碱性，即
为强碱弱酸盐，
为弱酸，且第一步电离为
，
，第二步电离为
，
，W点溶质为、
，X点溶质为，Y点溶质为
、
。
A. W、X、 Y三点均含，而W点还含，酸对水的电离起抑制作用，而Y点还有，的水解对水的电离起促进作用，故水的电离程度：Y>X>W，A正确；
B. NaHA溶液中存在：，还存在：
，
>
以电离为主，呈酸性，B正确；
C. 反应H2A+A2-
2HA-的平衡常数
，C不正确；
D. Y点溶液中溶质为、，根据电荷守恒：c (H+)+c (Na+)=c (OH-)+c (HA-）+2 c (A2-），由图可知在Y点，c (HA-）=c (A2-），则c (H+)+c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-），再移项得：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)，D正确。
答案选C。
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