题目内容
13．分子式为C5H10O2的羧酸共有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
分析 C5H10O2属于羧酸的同分异构体，可以看做丁烷中的1个H原子被-COOH取代，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等．
解答 解：C5H10O2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个H原子被-COOH取代，即由丁基与-COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，
丁基-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，总共有4种，
故分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，
故选C．
点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，可以根据有机物结构利用换元法进行解答，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．
练习册系列答案
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3．常用于浸制生物标本的福尔马林属于（ ）
| A． | 纯净物 | B． | 混合物 | C． | 化合物 | D． | 单质 |
4．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，金属性最强的元素是K（写元素符号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是CCl4、PCl3（写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（3）②和④最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
| 原子半径 （10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - |
| 最低价态 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 |
（1）以上10种元素的原子中，金属性最强的元素是K（写元素符号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是CCl4、PCl3（写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
（3）②和④最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 | |
| B． | D元素处于元素周期表中第3周期第IV族 | |
| C． | C的最高价氧化物中含有共价键 | |
| D． | 四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 | |
| B． | 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 | |
| C． | 阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层 | |
| D． | 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 |
18．核磁共振氢谱图上显示3个峰的是（ ）
| A． | （CH3）3CCH2CH3 | B． | （CH3CH2）2CHCH3 | C． | （CH3）2CHCH（CH3）2 | D． | （CH3）2CHCH2CH2CH3 |
．
2．下列实验操作方法正确的是（ ）
| A． | 在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基 | |
| B． | 将淀粉溶液与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热，未析出银镜，说明淀粉未水解 | |
| C． | 用酒精清洗盛过苯酚的试管 | |
| D． | 向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素 |
3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色 | |
| B． | 将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下 | |
| C． | 既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物 | |
| D． | 淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物 |