一定温度下.将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中.发生如下反应:3A xC(g).请填写下列空白:(1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B.C的浓度为0.4 mol/L.①2min内.A的平均反应速率为 .x= ,②4min后.C的浓度 0.8 mol/L (填“大于 .“等于或“小于 ),③已知平衡混合物中C的体积� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白：
（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=           ；
②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________       、
                   。
（2)若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）

（1）① 0.3 ，x= 2 ；② 小于； ③ 40% ；
④
（2）① 大于； ② 6 、 2

解析

练习册系列答案

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（填“极性”或“非极性”）键
（2）D与E以1：1形成的化合物与水反应的化学反应方程式

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑

（3）A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1：1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1：2加热反应，写出反应的化学方程式

NH₄HCO₃+2NaOH

△

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

NH₄HCO₃+2NaOH

Na₂CO₃+NH₃↑+2H₂O

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式表示）
（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为

2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O

；一段时间后，溶液pH

减小

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）在一定温度下，将4mol C单质和12mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为

0.5mol/L^-1min^-1

；该温度下的平衡常数为K=

．从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是

a、c、e

（选填序号字母）．
a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质．

（2011?烟台模拟）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．

（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g），△H=5121.9kJ?mol^-1

．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H₂+2NiOOH_{放电
充电 2Ni（OH）₂}
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO₂）=

0.027mol?L^-1?min^-1

（结果保留两位有效数字）．
若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将

不

移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是

（填字母）．
①加入催化剂　　②降低温度
③缩小容器体积 ④增加CO₂的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

（18分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体，E单质须保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N，且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍；回答下列问题：

（1）N的电子式为；M分子中含有（填“极性”或“非极性”）键

（2）D与E以1:1形成的化合物与水反应的化学反应方程式

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X；A、D、E可形成化合物Y；X与Y以物质的量之比1∶2加热反应，写出反应的化学方程式

反应后水溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性,原因是（用离子方程式表示）

（4）由N与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质。则其负极反应为；一段时间后，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）在一定温度下，将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应，2min达到平衡状态时，A单质的转化率是50%，则用A单质表示该反应的平均速率为；该温度下的平衡常数为K= 。

从化学平衡移动的角度分析，提高A单质的转化率可以采取的措施是（选填序号字母）。

a、及时分离出生成物 b、平衡后再加入6molA物质 c、增大压强 d、使用催化剂 e、平衡后再加入2molC物质

（14分）在密闭容器中进行如下反应：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容积相等的两个体积可变的容器中，充入物质的量相等的反应物（反应过程中保持体系的温度不变），建立如图所示的平衡，则由图可知：P₁   P₂（填“>”、“<”或“=”）；m与n之间的关系为：          （用含m的代数式表示n）。
（2）对（1）的反应而言，下列能够判断反应已达化学平衡状态的有     。
A．气体总的物质的量不变           B．固体D的物质的量一定
C．气体的密度不变                      D．当气体A与B的物质的量之比为3:1时
E．气体A的浓度不变                  F．反应速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的温度和压强下，将3moIA和1moIB充入体积可变的容器，达到平衡时，B的物质的量浓度为amol/L．现持续增大压强，有：
①当压强为平衡时的2．5倍时，B平衡时的物质的量浓度为C₁ mol/L,测得C₁=-2.5a；
②当压强为平衡时的10倍时， B平衡时的物质的量浓度为C₂mol/L，测得C₂= 5.5a;
试分析造成第②种结果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的体积不变，在一定温度下，将3molA和1mnolB充入该容器中，平衡时容器中B的转化率为W%。
（4）若在体积和温度不变的条件下，仅从生成物开始配料，要达到上述等数，则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是____     （用含有W%的代数式表示，下同），平衡时C的转化率为            。