题目内容
难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(固)
Ag++Cl-，Ag2CrO4(固)
2Ag++
，在一定温度下，难溶化合物得饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。
已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)={c(Ag+)}
)=1.9×10-12
现有0.001mol／L AgNO3溶液滴定0.001mol／LKCl和0.001mol／L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：
(1)Cl-和
中哪种先沉淀?
(2)当
以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少?
与Cl-能否达到有效的分离?(设当一种离子开始沉淀，另一种离子浓度小于10-5mol／L时，则认为可以达到有效分离)
(1)AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)1==1.8×10-7mol／L
Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)2==4.36×10-5mol／L
c(Ag+)1＜c(Ag+)2，Cl-先沉淀。
(2)Ag2CrO4开始沉淀时c(Cl-)==4.13×10-6＜10-5，所以能有效地分离。
练习册系列答案
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Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 
2Ag++CrO42-．在一定温度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，现用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c(
)=1.9×10-12。现用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通过计算回答：
谁先沉淀？
Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 
2Ag++
，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c(
)=1.9×10-12，现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通过计算完成下列问题： 
谁先沉淀？
Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 
。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c(
Ag++Cl—,Ag2CrO4(s)