Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Na＋离子数目为0.1NA

B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

D. 常温下，2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目一定为0.1NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的体积不能确定，不能计算其中含有的Na＋离子数目，A错误；B. 氢氧化钠抑制水的电离，室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为10－13NA，B错误；C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中铵根完全被氧化，每生成4mol氮气转移15mol电子，生成28g N2即1mol氮气时，转移的电子数目为3.75NA，C错误；D. 常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol，因此2.24LCl2完全与NaOH溶液反应，转移的电子数目小于0.1 NA，D错误，答案选C。