题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－
A

试题分析：A各个离子都能共存，正确；B．与铝反应产生大量氢气的溶液，可能是酸溶液，但不能是硝酸溶液；B错误；C．Fe3+与I－不能大量共存，错误；D．使紫色石蕊试液变红的溶液即酸溶液，H+与ClO－不能大量共存。故答案A
练习册系列答案
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下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是  （　　）。
A．某物质溶液的pH＞7，则该物质一定是碱或强碱弱酸盐
B．pH＝6.5的牛奶中c（H＋）是pH＝4.5的H2SO4溶液中c（H＋）的100倍
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．AgCl在等浓度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同
某温度(t ℃)时，水的离子积为KW＝1.0×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是__________________________________________。
下列说法正确的是(   )
A．常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性
B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强
C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)<c(NH3·H2O)
D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6
下列有关结论中，正确的是
A．浓度为0.lmol/LCuSO4溶液，温度升高，溶液的pH降低
B．—元酸与—元碱恰好完全反应后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)
C．浓度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成
D．在所有能够溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能够大量共存
下列离子组能大量共存的是
A．Cu2＋、Na＋、OH－ B．H＋、Cl－、CH3COO－
C．Fe3＋、H＋、NO3－D．K＋、Ca2＋、CO32-
有A、B、C、D、E五种化合物0.1mol/L的溶液，它们的阳离子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，将它们进行如下实验：①溶液A、D呈碱性，且碱性为A>D；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色
A．实验①能确定A和D的化学式       B．实验②能确定B中含Al3+
C．实验③能确定E的化学式            D．上述实验能确定这五种化合物的化学式
已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全。常温下有0.1mol/L的以下几种溶液的电离度（即已经电离的分子数占原来分子总数的百分数）如下表，回答下列问题：
①H2SO4溶液中的HSO4–
②NaHSO4溶液中的HSO4–
③CH3COOH
④HCl溶液
10％
29％
1.33％
100％
（1）写出H2SO4在水中的电离方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　。
（2）常温下，题设条件下的①溶液中c(H+)＝　　　　　    　。
（3）常温下，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号）　 。
（4）若将10mL题设条件下的NaHSO4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后溶液中离子浓度由大到小顺序为                                              。
（5）根据题设条件计算CH3COOH的电离常数Ka＝         。若常温下，将b mol·L–1的CH3COONa液与0.01 mol·L–1的盐酸等体积混合，反应达平衡时，测得溶液的pH＝7，用含b的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝                   。
下列在溶液中可以大量共存的一组离子是
A．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－B．Fe3＋、Na＋、I-、HCO3－
C．Mg2+、H+、SiO32－、SO42－D．K+、NH4+、OH－、SO42－

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