题目内容
【题目】(1)H、H、H互为________,16O2、18O3互为________。
A.同位素 | B.相同物质 |
C.同素异形体 | D.同分异构体 |
(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5,已知R的气态氢化物中含氢8.82%,则R的相对原子量约为________,R元素周期表中的位置为________________。
(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:________________。(铷的相对原子量取85.5)
(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为________。
【答案】(9分)(1)A C
(2)31 第三周期ⅤA族
(3)Li或Na
(4)10 : 9
【解析】试题分析:(1) H、H、H互为同位素,16O2、18O3互为同素异形体。
(2)因为最高价为+5,所以气态氢化物中的化合价为-3,化学式为H3R,所以计算相对原子质量为31,是磷元素,位于第三周期ⅤA族。
(3)计算铷和另一种碱金属形成的合金的相对原子质量为39,所以可能的金属为锂或钠。
(4)假设水的质量为mg,则H2O产生的氢气的物质的量为m/36,D2O产生的氢气的物质的量为m/40,二者的比例为10 :9。
练习册系列答案
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【题目】下列各组物质,不能按右图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是
选项 | a | b | c | |
A | Cu | CuO | Cu(OH)2 | |
B | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | |
C | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | |
D | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A. A B. B C. C D. D