题目内容

【题目】(1HHH互为________16O218O3互为________

A.同位素

B.相同物质

C.同素异形体

D.同分异构体

2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5,已知R的气态氢化物中含氢8.82%,则R的相对原子量约为________R元素周期表中的位置为________________

3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一碱金属可能是:________________(铷的相对原子量取85.5)

4)质量相同的H2OD2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为________

【答案】(9分)(1A C

231 第三周期ⅤA

3LiNa

410 : 9

【解析】试题分析:(1) HHH互为同位素,16O218O3互为同素异形体。

2)因为最高价为+5,所以气态氢化物中的化合价为-3,化学式为H3R,所以计算相对原子质量为31,是磷元素,位于第三周期ⅤA族。

3)计算铷和另一种碱金属形成的合金的相对原子质量为39,所以可能的金属为锂或钠。

4)假设水的质量为mg,则H2O产生的氢气的物质的量为m/36D2O产生的氢气的物质的量为m/40,二者的比例为10 :9

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