Question

【题目】（1）H、H、H互为________，16O2、18O3互为________。

A．同位素	B．相同物质
C．同素异形体	D．同分异构体

（2）某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为________，R元素周期表中的位置为________________。

（3）铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：________________。(铷的相对原子量取85.5)

（4）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为________。

Answer 1

【答案】（9分）（1）A C

（2）31 第三周期ⅤA族

（3）Li或Na

（4）10 : 9

【解析】试题分析：（1) H、H、H互为同位素，16O2、18O3互为同素异形体。

（2）因为最高价为+5，所以气态氢化物中的化合价为-3，化学式为H3R，所以计算相对原子质量为31，是磷元素，位于第三周期ⅤA族。

（3）计算铷和另一种碱金属形成的合金的相对原子质量为39，所以可能的金属为锂或钠。

（4）假设水的质量为mg，则H2O产生的氢气的物质的量为m/36，D2O产生的氢气的物质的量为m/40，二者的比例为10 :9。