Question

【题目】下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知：四氯化硅熔点为-70℃，沸点57.6℃，遇水极易反应。

请回答下列问题。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）装置B中盛放的试剂是____________；装置C的作用是___________

（3）g管的作用是_________________________________

（4）装置E中冰水的作用是_________________________________________

（5）干燥管F中碱石灰的作用是___________________和________________________

（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置B、C中应盛放的试剂分别是_____、__________

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 干燥氯气 使溶液顺利滴下 快速冷却SiCl4气体 吸收多余氯气 防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应 浓硫酸 NaOH溶液

【解析】试题分析：以SiCl4的制备为题材，重点考查Cl2的制备原理、Cl2的除杂、产品的分离及防止实验污染等知识点，考查考生对实验流程的综合分析能力。

解析：（1）A装置目的是利用MnO2和浓盐酸制取Cl2。正确答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑+2H2O。（2）由于浓盐酸具有很强的挥发性，A中得到的Cl2中含有HCl和水蒸气，首先利用B装置用饱和食盐水除去HCl，再用C装置用浓硫酸除去H2O，所以C装置作用是干燥氯气。正确答案：饱和食盐水 、 干燥氯气 。（3）g管连通了圆底烧瓶和分液漏斗上端，它的主要作用是使得这两个部分气压相等，这样浓盐酸可以顺利的流入到圆底烧瓶中。正确答案：使溶液顺利滴下。（4）从D中导出的是SiCl4和没有完全反应的HCl，在冰水中冷却后，SiCl4液化与HCl分离。正确答案：冷却使SiCl4液化并与HCl分离。（5）装置h中导出的是Cl2，F中的碱石灰可以将Cl2吸收防止产生空气污染。同时，由于“SiCl4遇水极易反应”，如果没有F装置存在，则空气中的水蒸气也会通过导管进入h，导致SiCl4反应而变质。正确答案：吸收多余氯气 、 防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应。（6）若要用装置B、C代替装置F，则装置之一应当能够吸收Cl2，可以选用NaOH溶液或FeCl2溶液等试剂，这些溶液都会有少量水蒸气挥发，因此不能直接与h连通，所以后端的C装置应当用于吸收Cl2，则前面的B装置起到吸收C装置水蒸气的作用，应当盛放浓硫酸。正确答案：浓硫酸、 NaOH溶液。