Question

【题目】一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）

(1)向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4，NO3﹣的空间构型是______________________（用文字描述）．

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O．

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为____________．

②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为____________．

③1mol CO2 中含有的σ键数目为__________________．

(3)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10﹣3和2.5×10﹣8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10﹣2，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______________________________________；

Answer 1

【答案】平面三角形 C≡O sp3杂化 2×6.02×1023个 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

【解析】

(1)利用价层电子对互斥模型判断；
(2)①根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；
②根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型；
③据CO2的结构式O=C=O判断；

(3)从一级电离得到的离子分析；

(1)中孤对电子，价层电子对个数=3+0=3，则C采取sp2杂化，空间构型为平面三角形；

答案为：平面三角形；
(2)N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N，则CO的结构为C≡O；

故答案为：C≡O；
②H2O 分子中O形成2个δ键，孤电子对数为，所以价层电子对数为4，则为sp3杂化；

故答案为：sp3；
③CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键的物质的量为2mol，数目为2×6.02×1023或2NA；
故答案为：2×6.02×1023；

(3) 酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷，吸引H+，同时产生的H+抑制第二步电离，所以第一步电离程度大于第二步电离；

答案为：第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子。