Question

【题目】Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
（1）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 ．
（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是 ．
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 ． 已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为 ．
（5）F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣ ， 还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）N＞O＞C
（2）1s22s22p63s23p63d6
（3）sp2、sp3
（4）CO或N2|4：3
（5）KMgF3
【解析】解：（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由大到小的顺序是N＞O＞C；

所以答案是：N＞O＞C；（2）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子变成Fe2+，其基态核外电子排布式；1s22s22p63s23p63d6；

所以答案是：1s22s22p63s23p63d6；（3）分子中C原子以碳碳双键和碳碳单键形式存在，则碳原子的杂化方式是sp2、sp3；

所以答案是：sp2、sp3；（4）CN﹣中含有两个原子且价电子数是10，所以与CN﹣互为等电子体的一种分子的化学式：CO或N2；

（CN）2是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C﹣C≡N，1个单键是1个σ键，1个三键中含有1个σ键和2个π键；所以（CN）2中π键和σ键的个数比为4：3；

所以答案是：CO或N2；4：3；（5）晶胞中F﹣离子数目=12× =3、Mg2+离子数目=8× =1、K+离子数目=1，故晶体化学式为：KMgF3；

所以答案是：KMgF3．