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【题目】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的

A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

C.反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D.氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2

【答案】C

【解析】

A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；

B．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；

C．③中氧化剂是KBrO3，还原产物是Br2，该反应式中lmol还原剂反应失去电子的物质的量为=2×(5-0)mol=10mol，氧化剂得到的电子是2×(5-0)mol=10mol，故C正确；

D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故D错误；

故选C。

练习册系列答案
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（3）实验中点燃红磷后观察到___，待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到___。

（4）由此实验可推知剩余主要气体的化学性质是___(答一条即可)。

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