Question

【题目】已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min	1	2	3	4
c(N2O5)/mol·L-1	0.120	0.080	0.057	0.040
V正/mol·L-1·min-1	0.042	0.028	0.020	0.014

下列有关叙述不正确的是( )

A．340K时，速率表达式中m=1

B．340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1

C．340K时，若c(N2O5)=0.100mol·L-1，则v正≈0.035mol·L-1．min-1

D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．由表中数据可知，c(N2O5)浓度之比等于v正之比，v正与c(N2O5)浓度成正比关系，所以m=1，正确；B．v正与c(N2O5)浓度成正比关系，则m=1，由任意一组数据根据v正=k正 ·c(N2O5)计算k正=0.028÷0.080=0.035mol．L-1．min-1，正确；C．340K时，若c(N2O3)=0.100mol·L-1，，则v正=≈0.35min-1×0.100mol/L=0.035mol·L-1．min-1，正确；D．升高温度，反应速率加快，k正是与温度有关的常数，不影响m值，根据v正=k正·c(N2O5)增大，所以k正增大，错误。