题目内容

用3克块状大理石与30毫升3mol·L-1的盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
①再加入30毫升3摩/升盐酸　                      ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石　                            ④适当升高温度
A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③
B
反应速率与盐酸的用量多少无关，只与盐酸的浓度有关；改用粉末状的大理石，能增大反应的接触面积，使反应速率加快；升高温度，化学反应速率加快。
练习册系列答案
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在密闭容器中进行反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
在某溶液中进行的反应：A+2B3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A）="0.1" mol·L-1·min-1,当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B）应等于(   ）
A.0.6 mol·L-1·min-1                     B.0.9 mol·L-1·min-1
C.1.2 mol·L-1·min-1                     D.1.8 mol·L-1·min-1
在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
NO（g）+CO（g）===0.5N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373．2kJ·mol-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是      （   ）

 
      
A．加催化剂
B．向密闭容器中加入氩气
C．降低温度
D．增大反应物中NO的浓度
在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl2Si2O8  +  Mg2SiO4  CaMg2Al2Si3O12
　　　　　　　　　　　（钙长石）  （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石
　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm-3
　则在地壳区域高压条件下，有利于
A．钙长石生成B．镁橄榄石生成　　
C．钙长石和镁橄榄石共存D．（钙镁）石榴子石生成
某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1molN2和3molH2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m mol·L—1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m mol·L—1，加入N2、H2、NH3的物质的量分别用Xmol、Ymol、Zmol表示，应满足：
（1）体积恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
压强恒定时：若X=0，Y=0，则Z         
（2）：若X=0.65，Y        ，Z         
压强恒定时：若X=0.65，Y        ，Z         
（3）压强恒定时，X、Y、Z应满足的关系式为             。
某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为：                       。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为             。
如图2所示，反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，随不同温度（T1>T2）。不同压强（P2>P2）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（   ）

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