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在密闭容器中进行反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是
A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0
C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0
D
温度越高，反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，所以T1＜T2，温度越高，产物的百分含量越低，说明正反应是放热反应即ΔH＜0。答案为D项。
练习册系列答案
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（6分）在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中，同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应，产生H2体积随时间变化的数据，并以单位时间内产生H2的体积来表示反应速率，其反应速率随时间变化的图（如图所示）。

（1）在a、b、c、d四条曲线中，对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________，反应最后产生的H2在相同条件下体积最大的是_____________。
（2）在d曲线中，反应一段时间以后，反应速率出现反常的升高的现象（x点附近）。产生这种现象的原因主要是____________。
（13分）
已知T1时反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物质
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为                ；
②T1温度下，此反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为                ；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是                      ；
A．扩大容积                  B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ，反应足够长时间后，有关说法正确的是           。

A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小
一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为____     ____。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；
③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，
使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：
                 （用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________                              。
对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的
A．混乱度减少，而能量增加B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，而能量降低D．混乱度增大，而能量增加
已知可逆反应：2X（g）+Y(g)mZ(g)  ΔH="-a" kJ·mol-1(a＞0)。现有甲、乙两个容积相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1 mol Y,达到平衡时放出热量b kJ；向乙容器中充入1 mol X和0.5 mol Y,达到平衡时放出热量c kJ,且b＞2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是（   ）
A．a="b" m="3"B．a＞b m≥3
C．a＞b m≤2D．a＜b m≤2
N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是               。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将          (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
则500 s内N2O5的分解速率为            。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2         T1。
(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的         区生成，其电极反应式为                              。
用3克块状大理石与30毫升3mol·L-1的盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是                                                                                （   ）
①再加入30毫升3摩/升盐酸　                      ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石　                            ④适当升高温度
A．①②④　B．②③④　C．①③④　D．①②③
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大

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