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如图2所示,反应3A(g)+B(g)
2C(g)△H<0,随不同温度(T
1
>T
2
)。不同压强(P
2
>P
2
)或不同时间(t),混合气中C的体积分数C%变化的曲线中,下列图像错误的是( )
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C
略
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(6分)在利用镁条与醋酸的反应研究化学反应速率的影响因素的实验中,同学们记录了相同体积、不同浓度的醋酸与足量Mg条反应,产生H
2
体积随时间变化的数据,并以单位时间内产生H
2
的体积来表示反应速率,其反应速率随时间变化的图(如图所示)。
(1)在
a
、
b
、
c
、
d
四条曲线中,对应醋酸溶液的物质的量浓度最小的是_________,反应最后产生的H
2
在相同条件下体积最大的是_____________。
(2)在
d
曲线中,反应一段时间以后,反应速率出现反常的升高的现象(x点附近)。产生这种现象的原因主要是____________。
(13分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)用CH
4
催化还原NO
x
可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH
4
(g) + 4NO
2
(g) = 4NO(g)+CO
2
(g) + 2H
2
O(g) Δ
H
1
=-574 kJ·mol
-1
CH
4
(g) + 4NO(g) =" 2" N
2
(g)+CO
2
(g) + 2H
2
O(g) Δ
H
2
若1 mol CH
4
还原NO
2
至N
2
,整个过程中放出的热量为867 kJ,则Δ
H
2
=
;
(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H
+
)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为:
+3
2
,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为_________;
(3)在一定条件下,将l mol N
2
与3 mol H
2
混合于一个10 L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,试回答:
①N
2
的转化率为
;
②右图中在状态A时,平衡常数
K
A
(填写代入数值
的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T
1
变化到T
2
时,
K
A
K
B
(填“>”、“<”或“=”)。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
反应从0 min到3 min之间,H
2
的反应速率为
;反应在3 min时,条件发生了改变,改变的条件可能是
(填序号)。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H
2
的浓度
(13分)
已知T
1
时反应H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g) ; △
H
=-9.4 kJ/mol
(1)T
1
时,将2 mol HI(g)通入容积为2L的容器中发生上述反应,测得T
1
温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表:
t
(min)
n
(mol)
物质
0
2
4
6
8
10
H
2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I
2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min,用HI(g)表示该反应的平均速率为
;
②T
1
温度下,此反应H
2
(g)+I
2
(g)
2HI(g) 的平衡常数表达式为
;
③10分钟后,要使HI的转化率变为10%,可能的操作是
;
A.扩大容积 B.同时减少三种物质各0.01 mol
C.加入HI(g) 1 mol D.降低温度
(2)如图,将2 mol HI(g)和2 molBr
2
(g)分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T
2
,反应足够长时间后,有关说法正确的是
。
A.两边气体体积相同
B.两边气体颜色均比加热前变深
C.两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D.两边气体密度均比加热前减小
一定温度下,向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO
2
和1 L O
2
的混合气体,发生如下反应2 SO
2
(g) + O
2
(g)
2 SO
3
(g) 。
(1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO
2
的转化率为____
____。
(2)若开始时,充入容器的起始物质分别是
①2 L SO
2
和1 L O
2
;
②2 L SO
3
(g) 和 1 L N
2
;
③1 L SO
2
、1 L O
2
和 1 L SO
3
(g),
使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO
3
(g)占反应混合物的体积分数的大小关系是:
(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。
(3)向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO
3
,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。
写出SO
2
发生氧化反应的热化学方程式:________
。
用3克块状大理石与30毫升3mol·L
-
1
的盐酸反应制取CO
2
气体,若要增大反应速率,可采取的措施是 ( )
①再加入30毫升3摩/升盐酸 ②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④
B.②③④
C.①③④
D.①②③
反应aA(g)+bB(g)
cC(g)(
H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为
;
(2)A的平均反应速率
(A)、
(A)、
(A)从大到小排列次序为
;
(3)B的平衡转化率
中最小的是
,其值是
;
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是
,采取的措施是
;
(5)比较第II阶段反应温度(
)和第III阶段反应速度(
)的高低:
填“>、=、<”判断的理由是
;
(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C).
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)
2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L
-1
,现有下列几种说法:
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·(L·s)
-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(L·s)
-1
③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率(发生反应的物质的量占总物质的量的百分数)一样
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L
-1
其中正确的是
A.①③
B.③④
C.②③
D.①④
下面是425℃时,在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。
下列叙述正确的是
A.图①中
t
o
时,各组分物质的量相等,反应达到了平衡
B.图①②中当
c
(HI)=3.16mol/L时,反应停止了
C.图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应
D.由图①②可得,化学反应的限度与建立的途径无关
关 闭
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