Question

【题目】下列描述中正确的是 （ ）

A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

C. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对

Answer 1

【答案】D

【解析】A. CS2与CO2是等电子体，所以与二氧化碳相似，是直线形的非极性分子，A不正确； B. ClO3—的中心原子的价电子对数==4，因此其价层电子对互斥模型为正四面体，由于离子中只形成了3个σ键，所以其空间构型为三角锥形，B不正确；C. SiF4和SO32—的中心原子的价层电子对数均为4，所以中心原子均为sp3杂化 ，C不正确； D. SF6分子构型为正八面体，中心原子S原子与6个F原子形成了6个σ键，所以有6对相同的成键电子对，D正确。