题目内容
【题目】下列描述中正确的是 ( )
A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3—的空间构型为平面三角形
C. SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 D. SF6中有6对相同的成键电子对
【答案】D
【解析】A. CS2与CO2是等电子体,所以与二氧化碳相似,是直线形的非极性分子,A不正确; B. ClO3—的中心原子的价电子对数==4,因此其价层电子对互斥模型为正四面体,由于离子中只形成了3个σ键,所以其空间构型为三角锥形,B不正确;C. SiF4和SO32—的中心原子的价层电子对数均为4,所以中心原子均为sp3杂化 ,C不正确; D. SF6分子构型为正八面体,中心原子S原子与6个F原子形成了6个σ键,所以有6对相同的成键电子对,D正确。
练习册系列答案
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编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将溶液蒸干灼烧 | 制备 |
B | 向沸水中滴加几滴饱和溶液,继续加热至红褐色 | 制备胶体 |
C | 向某溶液中加入稀,将产生的气体通入澄清石灰水 | 检验溶液中是否含有 |
D | 相同温度下,测定浓度分别为0.1mol·L-1的和溶液的pH | 比较和结合的能力强弱 |