已知合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH＝-Q kJ·mol-1．在同温同压下向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2.达平衡时.放出的热量为Q1 kJ,向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2.反应达平衡时.放出的热量为Q2 kJ．则下列关系正确的是 [ ] A． 2Q2＜Q1＜Q B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知合成氨的反应为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)．在同温同压下向密闭容器甲中通入1 mol　N₂和3 mol　H₂，达平衡时，放出的热量为Q₁ kJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5 mol　N₂和1.5 mol　H₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂ kJ(两容器容积一定)．则下列关系正确的是
[　　]
A．	2Q₂＜Q₁＜Q
B．	2Q₂＝Q₁＜Q
C．	2Q₂＝Q₁＝Q
D．	Q₁＝Q₂＝Q

答案：A

练习册系列答案

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合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．
Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N₂、3mol H₂，经过10s达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N₂、b mol H₂，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=

0.024mol?L^-1?s^-1

，达平衡时N₂的转化率=

20%

．
（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₂时改变了某一种条件，改变的条件可能是

升高了温度

、

增大了氨的浓度

（填写两项）．
（3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态

ADE

（填字母）．
A．容器乙中的气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）b=

4.5

．

已知合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1（Q＞0）．在同温同压下向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q₁kJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ．则下列关系式正确的是（　　）

A、2Q₂＜Q₁＜Q

B、2Q₂=Q₁＜Q

C、2Q₂=Q₁=Q

D、Q₁＜Q₂＜Q

已知合成氨的反应为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是