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已知合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．在同温同压下向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为Q1kJ；向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ．则下列关系式正确的是（ ）
| A、2Q2＜Q1＜Q | B、2Q2=Q1＜Q | C、2Q2=Q1=Q | D、Q1＜Q2＜Q |
分析：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题．
解答：解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量 Q1＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q1=2Q2，而转化率越大，则反应的热量越多，则Q1＞2Q2，所以2Q2＜Q1＜Q；
故选：A．
故选：A．
点评：本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等．
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合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．2Q2<Ql<Q | B．2Q2=Q1<Q | C．2Q2=Q1=Q | D．Ql<Q2<Q |
2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。（1）某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应)，测得各物质浓度（mol/L）的变化如下表：根据表中数据计算0 h~2 h内N2的平均反应速率 为 。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式： 。
| 时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
| N2 | 1.500 | 1.400 | 1.200 | a | a | 0.900 | |
| H2 | 4.500 | 4.200 | 3.600 | b | b | 2.700 | 2.100 |
| NH3 | 0 | 0.200 | 0.600 | c | c | 0.200 | 0.600 |
（2）反应在4 h~5 h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是
（选填A~F，下同）表中5h~6h之间数值发生变化，可能的原因是 。
A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压
D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度
（3）将NH3通入到0.04 mol·L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+
沉淀较完全（即Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为
（已知常温下，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38）