题目内容
【题目】一种一元强酸HA溶液中加入一种一元碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是（ ）
A.加入的碱过量
B.生成的盐发生水解
C.反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）
D.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
【答案】C
【解析】解：A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；
B、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故B错误；
C、溶液呈中性，则有c（OH﹣）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A﹣）=c（M+），故C正确；
D、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故D错误．
故选C．
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【题目】A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：
阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | OH﹣、Cl﹣、CO |
分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．