题目内容

福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）F中的合氧官能团有_______（填名称），反应④ 的反应类型为_______。

（2）反应① 的化学方程式为________________。

（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为_____, D的结构简式为_______。

（4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。

a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．合有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_______（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_________________。

练习册系列答案
相关题目

下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

C. 向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称 。

（2）反应②的化学方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式

（4）下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应

C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D．反应③属于酯化反应

（5）反应③的反应类型 反应；A的分子式

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式

（7）反应④的反应类型是 反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液

A．② B．②③ C．①②③ D．①②④

下列说法正确的是

A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B. 使阴阳离子结合成化合物的静电引力就是离子键

C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低

D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂

B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)

C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1

D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)

(1)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化学反应：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H＋、Zn2＋进行工作。则原电池的负极材料是________，发生的电极反应为__________________。

(3)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________(填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为____________________。

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

（2）下列说法错误的是_________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.电负性顺序：B<C<D

C.N2与CO为等电子体，结构相似。

D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。

（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

可逆反应∶2NO22NO+O2在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥

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