常温下.Ka=1.75×10-5.下列说法正确的是A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时.可用酚酞作指示剂B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合.所得溶液中:c=CC. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合.所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1D. pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是

A. 用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水时，可用酚酞作指示剂

B. 0.2 mol·L-1的醋酸与0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CH2COO-)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+)

C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中有水电离出的C(H+)=1×10-7 mol·L-1

D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水到体积混合，所得溶液中C(NH3·H2O)> C(NH4+)> C(Cl-)

练习册系列答案

相关题目

一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）

A．硝酸浓度越大，反应消耗的硝酸越少

B．硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．两者排水法收集到的气体体积相等

下列说法不正确的是

A. 放热反应在常温下不一定能够自发进行

B. 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动

C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35°C时碱性比25°C强，说明Na2CO3水解是吸热反应

D. MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(MnS)

下列离子方程式书写正确的是

A. 钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe

B. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D. 澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）F中的合氧官能团有_______（填名称），反应④ 的反应类型为_______。

（2）反应① 的化学方程式为________________。

（3）C能与FeC13 溶液发生显色反应，C的结构简式为_____, D的结构简式为_______。

（4）B的同分异构体（不合立体异构）中能同时满足下列条件的共有____种。

a．能发生银镜反应 b．能与NaOH溶液发生反应 c．合有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是_______（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以为起始原料（无机试剂任选）制备的合成路线_________________。

用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物含有的氧原子数为0.4NA

B. 1molNa218O2中所含的中子数为42NA

C. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA

D. 1mol环己烷中含有的共价键数为12NA

已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是(　 )

A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2

C. Fe2++2e-=Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A. pH=5 的H2S溶液中，c(H+)>c(HS-)=1×10-5mol/L

B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：

C. pH之和为14的H2C2O4与NaOH 溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

D. 0.1 mol / L 的硫酸铵溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

下列实验操作所用仪器合理的是 ( )

A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

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